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类型初中复习专题:常考化学方程式+易错点大全.docx

  • 文档编号:1101226
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    关 键  词:
    初中 复习 专题 化学方程式 易错点 大全
    资源描述:

    1、易错方程汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁

    2、表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2+O2现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气加

    3、热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶

    4、下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧C+O2=CO2不充分燃烧2C+O2=2CO现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮

    5、的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O

    6、2=2P2O5现象:产生大量白烟并放热相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO2现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的

    7、铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐

    8、酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2相关知识点:CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。易错知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳CO2

    9、 沼气天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。-为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰, 纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性)4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离

    10、子(酸碱盐的水溶液能导电-判断方法)三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)1、黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾 ,红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不

    11、溶性碳酸盐(_CO3)白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(_OH)12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色,16、金属氧化物的性质主要有:金属氧化物和酸反应;还原剂和金属氧化物反应。四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定:选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-故选用红磷最后所测结果偏小的原因有三:、红磷不足,部分氧气没反应 ;

    12、、装置气密性不好;、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法导气管伸入试管少许;应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;试管口应略向下倾斜;高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的实验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是:装置简单;节约药品;操作简

    13、便带长颈漏斗的装置的优点是:随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-为什么?尾气处理装置-为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法-燃烧或收集5、电解水实验:通入直流电生成物的体积比为氢气:氧气=2:1 生成物的质量比为氢气:氧气=1:8 电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的 6、白磷的保存:浸在水中-为什么?着火点低(40),易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量-为什么?有强

    14、烈的腐蚀性,易潮解8、浓硫酸的稀:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌。五、几个重要的活动探究:1、质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯:步骤:溶解过滤蒸发 注意事项:过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)二低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘) 三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀。六、物质的除杂 1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜 2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液 6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸,加热蒸发(或者加入适量盐酸) 9.NaCl(Na2SO4):加入适量

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