初三化学必背知识点总结整理.docx

1、初三化学必背知识点总结整理 初三是化学系统学习的开头,化学的这门课,概念多,符号多,试验多,计算也不在少数。因此想要把握好,还得下苦工。为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了初三化学必背学问点总结整理x内容，欢迎使用学习! 初三化学必背学问点总结整理 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元

2、素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 很多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- -2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3价 PO43- 3、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学

3、式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透亮，具有特别气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于

4、水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 氯化钠 NaCl 食盐 . 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 硫

5、酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 自然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。 4、必需熟记的制取物质的化学方程式 (1)试验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)试验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 试验室制取

6、氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 (4)试验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)试验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2 初三化学易错点辨析 “元素化合物”学问模块 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。 错误：熔点随着原

7、子半径增大而递减。 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。 错误：比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。 错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要。 错误：自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水。 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 错误：SiO2能溶于氢氟酸。 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯

8、水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误：加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐。 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝。 错误：Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气

9、必需经净化、回收处理。 错误：是为了防止大气污染。 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。 错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。 在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误：Fe2+和Br2不共存。 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。 错误：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小。 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。 错误：次氯

10、酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误：假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。 错误：比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。 错误：无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成。 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：金属和金属 非金属和非金属 金属和非金属 非金属和金属 错误：非金属和金属不行能发生这个反应。 H2S、HI、FeCl2、浓H2S

11、O4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。 错误：H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质。 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。 错误：浓硫酸常温与铜不反应。 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。 正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。 制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。 正确：制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。 正确：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和

12、NH4NO3 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。 正确：Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。 正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆。 含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性。 正确：如较稀的HClO4,H2SO4等。 基本概念基础理论学问模块 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。 错误：是只生成酸的氧化物才能定义为酸性

13、氧化物。 金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。 错误：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。 错误：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。 原子核外最外层e-2的肯定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误：原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是

14、： 原子和原子 原子和分子 分子和分子 原子和离子 分子和离子 阴离子和阳离子 阳离子和阳离子 错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。 盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水。 错误：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2与4之间。 错误：比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。 错误：难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。 电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红。 错误：比如水。 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- 错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。 错误：分子晶体很多是单质。 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。 错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,